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Formula Empirica y Molecular, Pureza y Rendimiento de Reacción.

Author: Guzmán Angel Daniela
Description: Desarrolle los ejercicios propuestos. En cada ejercicio considere cifras significativas en su resultado. El el cuadro de respuestas, escriba sólo el número (sin considerar las unidades).
Keywords: Chemistry, , , , , , online teaching

Content:
Quiz:

1. b) Determine lafórmula molecular del compuesto.

2. c) La masa (gramos) de cloro (Cl) presentes en el compuesto. Para esto, considere que el cloro del compuesto fue convertido completamente en cloruro de plata (AgCl) y se determinó que 2,50 g del compuesto producen 5,00 g de AgCl (PM AgCl = 143,3 g/mol). (Escriba solo el número, use 3 cifras significativas)

3. El nitrato de calcio, Ca(NO3)2, se puede obtener por reacción del carbonato de calcio, CaCO3, con ácido nítrico, HNO3, según la siguiente ecuación: CaCO3 (s) %2b HNO3 (l) → Ca(NO3) 2 (s) %2b CO2 (g) %2b H2O (l) Si se hacen reaccionar 250,0 g de CaCO3 al 82,00%25 de pureza (PM = 100 g/mol) con 23,90 mol de HNO3. El rendimiento de la reacción es de un 90,00 %25. USE CIFRAS SIGNIFICATIVAS a) Calcule la masa (g) de nitrato de calcio, Ca(NO3)2 , que se obtendrán (PM = 164 g/mol). ESCRIBA SOLO EL NUMERO

4. B) Si el rendimiento de la reacción fuera de un 80,00%25, qué porcentaje de pureza deberían tener los 250,0 g de CaCO3, para obtener los mismos gramos de nitrato de calcio, Ca(NO3)2, que en la pregunta (a). (No escriba el simbolo %25 en su respuesta.)